2013年高考化学试题分类解析-——考点01-化学常用计量-Word版附答案

发布时间:2021-10-26 19:46:16

2013 年高考化学试题分类解析-——考点 01-化学常用计量-Word 版附答案

考点 1 化学常用计量

1.(2013·上海化学·15)NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 ag, 则该混合物

A.所含公用电子对书目为(a/7+1)NA C.燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a/14L 【答案】B

B.所含碳氢键数目为 aNA/7 D.所含原子总数为 aNA/14

【解析】1 个 C2H4 分子中含共用电子对数目为 6 对,碳氢键数目为 4 个,1 个 C3H6 分子中

含共用电子对数目为 9 对,碳氢键数目为 6 个,则 A 错误(应该为 3aNA/14);B 正确;C

项没有给氧气的状态,D 项含原子总数为 3aNA/14,因此选 B。

【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数

2. (2013·新课标卷Ⅱ·9)N0 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1·L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2N0 B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0 C. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一的数目为 0.1 N0 D. 1mol 的羟基与 1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N0 解析:考察阿伏加德罗常数问题。A 项,溶质 NaAlO2 和溶剂 H2O 中都含有 O 原子;B 项,12g 石墨烯含有 No 个 C 原子,每一个 C 原子为三个六边形共用,每一个六边形含有 2 个 C 原子, 共有 1No×12=0.5No,B 正确。C 项,缺乏体积;D 项,1mol 的羟基含有 9No 个电子,但 1 mol
的氢氧根离子所含电子数为 10No。选择 B。

3.(2013·广东理综·9)设 nA 为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,8gO2 含有 4nA 个电子 B.1L0.1molL-1 的氨水中有 nA 个 NH4+ C.标准状况下,22.4L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子 D.1molNa 被完全氧化生成 Na2O2,失去个 2nA 电子
解析:1 个 O2 分子含有的电子数为 16 个,8gO2 的物质的量为 0.25mol,所以 8gO2 含有

的电子数为 0.25 mol×16=4 mol,A 正确;一水*蔽糠值缋氲娜醯缃庵剩 1L1 mol/L

的氨水中 NH4+的数目会小于 nA 个,B 错误;标准状况下,盐酸为液态混合物,无法换算(或

氯化氢为强电解质,盐酸溶液中不存在氯化氢分子),C 错误;1 mol Na 完全氧化为 Na2O2

转移的电子数为 1 mol,即失去的电子数为 nA 个,D 错误。答案:A

命题意图:阿伏伽德罗常数

4.(2013·江苏化学·7)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 NA B.78g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NA
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C.常温常压下,14g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D.标准状况下,6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 【参考答案】C 【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 A.ClO-水解,ClO-数目小于 NA。 B.苯中事实上没有真正的双键,而是介于单键和双键之间的一种独特的键。 C.相对分子质量皆为 28 的 CO 和 N2 混合气体,因分子中碳原子数目一样为二个,故为 NA。 D.6.72L 即 0.3molNO2 溶于水,转移的电子数目为 0.2NA。 解决此类问题的关键是:灵活应用各种知识,尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、 晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的 状态等。 【备考提示】结*⒎さ侣蕹J NA,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少, 是高考命题的热点之一,在*几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉 及的内容非常丰富,在备考复*时应多加注意,强化训练,并在*时的复*中注意知识的积 累和总结。

5、(2013·广西理综·8)下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确的是

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等

【答案】C

【解析】结*⒎さ侣薅桑冉贤峦瓜碌 1mol 两种气体:

项目 质量 体积 分子 原子 质子 中子 电子

12C18O 30g

相同 1mol 2mol 14mol 16mol 14mol

14N2

28g

相同 1mol 2mol 14mol 14mol 14mol

可知体积相同时,密度不同、中子数不同、电子数相同;质量相同时质子数不同。

6. (2013·安徽理综·7)我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的

氧化,其反应如下:HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.CO2 分子中的化学键为非极性键

C.HCHO 分子中既含α 键又含π 键 D.每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2

【答案】C

【解析】A、该反应在室温下可以进行,故该反应为放热反应,错误;B、二氧化碳结构为

O ? C ? O ,为极性键,错误;C、甲醛中,含有碳氧双键,故期中既含有? 键又含有 ? 键,

正确;D、氧气的体积,并没有标明状况,故不一定为 2.24L,错误。

【考点定位】以除甲醛气体为新的情境,考查了化学反应基本理论和基本概念,涉及化学反

应中能量变化,分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。

7.(2013·江苏化学·18)(12 分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领

域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取 2.3350g 样品,配制成

100.00mL 溶液 A;②准确量取 25.00 mL 溶液 A,用 0.04000 mol·L-1 的 EDTA(Na2H2Y)标准

溶液滴定其中的 Ni2+(离子方程式为 Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗 EDTA 标准溶液

31.25mL;③另取 25.00 mL 溶液 A,加足量的 NaOH 溶液并充分加热,生成 NH3 56.00mL(标

准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗,测得的 Ni2+含量将

(填“偏高”、

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或“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用

检验,现象是



(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

【参考答案】

(12 分)

(1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸

试纸颜色由红变蓝

(3)n(Ni2+)=0.04000mol·L-1×31.25 mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol

56. 00 mL×10-3 L·mL-1 n(NH4+)= 22. 4 L·mol-1 =2.500×10-3mol

2n(Ni2+)+n(NH4+) 2×1. 25×10-3 mol+2. 500×10-3 mol

n(SO42-)=

2

=

2

=2.500×10-3mol

m(Ni2+)=59g·mol-1×1.250×10-3mol=0.07375g

m(NH4+)=18g·mol-1×2.500×10-3mol=0.04500g m(SO42-)=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g

25. 00 mL

2. n(H2O)=

3350

g×100.

00

mL-0. 07375 g-0. 18 g·mol-1

04500

g-0.

2400

g =1.250×10-2mol

x:y:m:n=n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)=2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O 【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用电符守恒计算 n(SO42-),利用质量守 恒计算 n(H2O)。

8、(2013·浙江理综·26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2 的化合物甲和

乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2(已折算成标 准状况)。甲与水反应也能产生 H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于 NaOH 溶

液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题:

(1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。

(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙,写出该反应的化学方程式_________。

有人提出产物 Cu 中可能还含有 Cu2O,请设计实验方案验证之_________________________。 (已知 Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O) (5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生 H2,判断理由是________。

【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L”——丙为 N2,化合物乙分解得到 H2 和 N2,化合物乙为 NH4H,NH4H 有 NH4+和 H—构成的离子化合物。6.00 g 化合物甲分解得到短周

期元素的金属单质和 0.3 molH2,而短周期元素的金属单质的质量为 5.4 g;化合物甲与水反应 生成的白色沉淀可溶于 NaOH 溶液,说明该沉淀可能是 Al(OH)3,进而可判定化合物甲为 AlH3。

涉及的反应为: a.甲、乙受热分解:2AlH3 =======2△Al+3H2↑ b.甲与水反应: 2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑

催化剂 2NH4H=========N2△↑+5H2↑

c.

△ 2NH4H+5CuO======5Cu+

N2↑+5H2O

d. 化合物甲与乙可能发生的反应:2AlH3+ 2NH4H ======2Al+N2↑+8H2↑

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化合物甲和乙的组成中都含—1 价 H,—1 价 H 还原性很强,可发生氧化还原反应产生 H2; 且 2Al+3 化合价降低 6,2NH4H 中 8H+1 化合价降低 8,化合价共降低 14;2AlH3 中 6H—1 和 2NH4H 中 2H—化合价升高 8,2NH4H 中 2N—3 化合价升高 6,化合价共升高 14。

NH4H 电子式: 第(4)题的实验设计是 1992 年全国高考题的再现:Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧 化还原反应生成 Cu2+和 Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3 稀溶液及 pH 试纸, 而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验 CuO 经氢气还原所得到的红色产物中 是否含有碱性氧化物 Cu2O。 实验方案设计的关键是 Cu2O 溶解而 Cu 不溶解:①Cu2O 为碱性氧化物;②不能选用具有强氧 化性的试剂,否则 Cu 被氧化为 Cu2+。 实验方案设计的表述:简述操作步骤,复述实验现象,根据现象作出判断。
【答案】取少量反应产物,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,证明产物 Cu 中含有 Cu2O; 若溶液不变蓝色,证明产物 Cu 中不含 Cu2O。 【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理,考查了化学式、电子式、化学方程式
的正确书写,根据题给信息设计实验的能力,并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。
本题完全依据 2013 年《考试说明》样卷对应试题的模式进行命题。

9.(2013·海南化学·17)(9 分)

BaCl2·xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定: ①称取 1.222g 样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸

到沉淀完全,静置;

②过滤并洗涤沉淀;

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质

量为 1.165g。

回答下列问题:

(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和

洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是

否洗净的方法是



(2)计算 BaCl2·xH2O 中的 x=

(要求写出计算过程)。

(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS,

这使 x 的测定结果

(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

[答案] (1)蒸馏水 取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,滴加 AgNO3 溶液,若无白 色浑浊出现,则表明 Cl-已经冼净。

(2)样品中 BaCl2 的物质的量为 质量

(3)偏高 [解析]:(1)若沉淀洗涤后洗涤液中不含 Cl-则已经洗净,这是沉淀洗涤的常用方法;(2)
计算氯化钡和水的物质的量比,即求出 x;(3)题中已经表明硫酸钡被还原为 BaS,则沉淀质
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2013 年高考化学试题分类解析-——考点 01-化学常用计量-Word 版附答案 量减小,相对水的质量比提高,x 数据将偏高。
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