高考化学大一轮复* 第十二章 物质结构与性质 2.2 分子结构与性质课件

发布时间:2021-10-26 18:39:15

第十二章 物质结构与性质 第二节 分子结构与性质 考点二 分子的立体构型 基础知识再巩固01 精讲精练提考能02 课时作业 基础知识再巩固 01 夯实基础 厚积薄发 1.用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时,排斥力________,体 系的能量________。 ②孤电子对的排斥力较大,孤电子对越多,排斥力越强,键角 越小。 (2)价层电子对数的确定方法 其中:a 是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子 要加上电荷数),b 是 1 个与中心原子结合的原子提供的价电子数, x 是与中心原子结合的原子数。 (3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系 2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型 (1)杂化轨道概念:在外界条件的影响下,原子内部________的 原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新 的原子轨道,叫杂化原子轨道,简称杂化轨道。 (2)杂化轨道的类型与分子立体构型 (3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型 杂化轨道用来形成 σ 键和容纳孤电子对,所以有公式: 杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的 σ 键个数。 代表物 杂化轨道数 中心原子杂化 轨道类型 CO2 0+2=2 ________ CH2O 0+3=3 ________ CH4 0+4=4 ________ SO2 1+2=3 ________ NH3 1+3=4 ________ H2O 2+2=4 ________ (4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断 3.等电子原理 ________相同,________相同的粒子具有相似的化学键特征, 它们的许多性质________,如 CO 和________。 等电子体的微粒有着相同的分子构型,中心原子也有相同的杂 化方式。 常见等电子体与空间构型 微粒 通式 CO2、CNS-、NO+ 2 、N- 3 CO23-、NO- 3 、SO3 SO2、O3、NO- 2 SiO44-、PO34-、SO24-、ClO- 4 PO33-、SO32-、ClO- 3 CO、N2 CH4、NH+ 4 AX2 AX3 AX2 AX4 AX3 AX AX4 价电子 立体构型 总数 16e- 直线形 24e- *面三角形 18e- V形 32e- 正四面体形 26e- 三角锥形 10e- 直线形 8e- 正四面体形 答案 1.(1)最小 最低 (3)直线形 *面三角形 V 形 正四面体形 三角锥形 V 形 2.(1)能量相* (2)1 个 s 轨道 1 个 p 轨道 180° 直线形 BeCl2、C2H2、CO2 1 个 s 轨道 2 个 p 轨道 120° *面三角形 BF3、HCHO 1 个 s 轨道 3 个 p 轨道 109°28′ 正四面体形 CH4、CCl4 (3)sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3 (4)直线形 V 形 V 形 *面三角形 三角锥形 正四面体形 3.原子总数 价电子总数 相似 N2 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) 1.杂化轨道只用于形成 σ 键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 () 2.分子中中心原子若通过 sp3 杂化轨道成键,则该分子一定为正 四面体结构。( ) 3.NH3 分子为三角锥形,N 原子发生 sp2 杂化。( ) 4.只要分子构型为*面三角形,中心原子均为 sp2 杂化。( ) 5.中心原子是 sp 杂化的,其分子构型不一定为直线形。( ) 答案 1.√ 2.× 3.× 4.√ 5.× 1.杂化轨道只用于形成 σ 键或者用来容纳孤电子对,剩余的 p 轨道可以形成 π 键,即杂化过程中若还有未参与杂化的 p 轨道,可 用于形成 π 键。 2.杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同,中心原子杂 化类型相同时孤电子对数越多,键角越小。 3.杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同,但能量不同。 4.价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分 子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时,两者的构型一致;(2)当中心原子 有孤电子对时,两者的构型不一致。 5.中心原子采取 sp3 杂化的,其价层电子对模型为四面体形,其 分子构型可以为四面体形(如 CH4),也可以为三角锥形(如 NH3), 也可以为 V 形(如 H2O)。 一、价层电子对互斥理论的应用 1.下列描述中正确的是( ) ①CS2 为 V 形的极性分子 ②ClO- 3 的空间构型为*面三角形 ③SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对 ④SiF4 和 SO32-的中心原子均为 sp3 杂化 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 解析:CS2 的空间构型与 CO2 相同,是直线形,①错误;ClO- 3 的空间构型是三角锥形,②错误;SF6 分子是正八面体构型,中心 原子 S 原子具有 6 个杂化轨道,每个杂化轨道容纳 2 个电子(1 对成 键电子对),形成 6 个 S—F 键,所以 SF6 分子有 6 对完全相同的成 键电子对,③正确;SiF4 和 SO23-的中心原子都是 sp3 杂化(但是前者 为正四面体,后者为三角锥形),④正确。 答案:C 2.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的 空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( ) A.SO2、CS2、HI 都是直线形的分子 B.BF3 键角为 120°,SnBr2 键角大于 120° C.CH2O、BF3、SO3 都是*面三角形的分子 D.PCl3、NH3、PCl5 都是三角锥形的分子 解析:A.SO2 是 V 形分子;CS2、HI 是直线形的分子,错误; B.BF3 键角为 120°,是*

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